石灰消化法：將石灰石在煅燒成氧化鈣后，經(jīng)精選與水按1：(3～3.5)的比例消化，生成氫氧化鈣料液經(jīng)凈化分離除渣，再經(jīng)離心脫水，于150～300℃下干燥，再篩選(120目以上)即為氫氧化鈣成品。其CaCO3→CaO+CO2↑CaO+H2O→Ca(OH)2[1]
  
  日本石灰消化法
  
  生石灰(CaO 100%) 0.840
  
  主要化學(xué)方程式有：
  
  ⒈氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)能夠生成氫氧化鈉：
  
  Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，這個(gè)反應(yīng)可以用來制取少量燒堿。
  
  ⒉氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)
  

  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(這是石灰漿涂到墻上后氫氧化鈣與二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)，墻會(huì)“冒汗”就是因?yàn)樯闪怂瓾2O，墻變得堅(jiān)固是因?yàn)樯闪颂妓徕}CaCO3，在鄉(xiāng)下有時(shí)為了使墻更快變硬，就在剛刷好的屋里燒炭生成二氧化碳CO2(C+O2=(點(diǎn)燃)CO2)。這個(gè)反應(yīng)也是檢驗(yàn)CO2的方程式，氣體通入石灰水變渾濁的是CO2)。

  
  ⒊不同量的氫氧化鈣和碳酸氫鈉的反應(yīng)
  
  2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
  
  NaHCO3+Ca(OH)2(過量)=CaCO3↓+H2O+NaOH
  
  ⒋工業(yè)上煅燒石灰石CaCO3==(高溫)CaO+CO2↑(此反應(yīng)也是工業(yè)上制取大量CO2的方法，式二用)
  
  工地上經(jīng)常冒白煙是在制石灰漿Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2(因?yàn)槭焓业娜芙舛入S溫度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰漿，這樣溫度高時(shí)溶進(jìn)水的熟石灰少，可制得更多石灰漿，此反應(yīng)放出大量熱量)
  
  石灰漿(石灰漿，熟石灰即Ca(OH)2被抹在墻上，與CO2反應(yīng)后變硬
  
  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
  
  ⒌氟化氫氨與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3
  
  6.氯化鎂和氫氧化鈣反反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
  
  ⒎硝酸銨與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
  
  2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2
  
  (NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaSO4(此過程在加熱條件下反應(yīng))
  
  CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑(條件是高溫)
  
  ⒏氫氧化鈣具有堿的通性，是種強(qiáng)堿，由于氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多，所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和堿性比氫氧化鈉小。這些性質(zhì)決定了氫氧化鈣有廣泛的應(yīng)用。農(nóng)業(yè)上用它降低土壤酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)，很明顯在這種場(chǎng)合用氫氧化鈉是不可能的。農(nóng)藥波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按定比例配制的。因1885年先用于法波爾多城而得名。這種用于果樹和蔬菜的天藍(lán)色粘稠的懸濁液農(nóng)藥，是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的。其中不僅利用了氫氧化鈣能與硫酸銅反應(yīng)的性質(zhì)，也利用了氫氧化鈣微溶于水的點(diǎn)使藥液成粘稠性，有利于藥液在植物枝葉上附著。另外氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣，也有利于藥液附著于植物表面段時(shí)間不被雨水沖掉。
  
  氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)不論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室還是在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，或者在自然界都經(jīng)常發(fā)生。經(jīng)常被利用著。石灰沙漿砌磚抹墻的事實(shí)熟為人知，鮮為人知的是制糖工業(yè)中也發(fā)生這個(gè)反應(yīng)：在制糖過程中要用氫氧化鈣來中和糖漿里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氫氧化鈣變成沉淀過濾出去，這樣才能減少糖的酸味。
  
  ⒐如果在氫氧化鈣溶液中繼續(xù)通入二氧化碳，會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液先渾濁后澄清，這是因?yàn)槎趸紩?huì)和碳酸鈣[CaCO3]繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈣。
  
  CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，而碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]是易溶的，所以溶液會(huì)再次澄清。加熱溶液又變渾濁，因?yàn)樘妓釟溻}受熱分解，生成白色沉淀物碳酸鈣。
  
  Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
  
  ⒑氫氧化鈣不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中，因?yàn)殡m然二氧化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但是會(huì)與強(qiáng)堿反應(yīng)，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)2,Ca(OH)2。
  
  如果把氫氧化鈣放在帶玻璃塞的試劑瓶中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
  
  Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O
  
  而硅酸鈣會(huì)沉淀在瓶塞上，導(dǎo)致瓶子打不開，所以不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中。
  
  ⒒制取氫氧化鈣：H2O+CaO=Ca(OH)2(這里切記!沒有沉淀符號(hào)的)
  
  ⒓初中需掌握的并不多：
  
  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
  
  Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
  
  Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
  
  Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
  
  氫氧化鈣
  
  ⒔氫氧化鈣還可以與氯氣反應(yīng)，生成漂白劑
  
  2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
  
  其中Ca(ClO)2具有漂白作用